কপার এর যোজনী এক এবং দুই ইলেকট্রন বিন্যাস এর মাধ্যমে কিভাবে বুঝবো?

cu এর যোজনী 2 এই কারণে CuSO4 এও যোজনী 2 হবে। উল্লেখ্য Cu আর SO4 উভয়েরি যোজনী 2 হওয়ায় বেজ থেকে যোজনী বাদ দেওয়া হয়। SO4 এর যোজনী Cu এর...

ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে মৌলের যোজনী নির্ণয় (পর্ব-১) কোন মৌলের যোজনী কত বা কিভাবে বুঝবো কত? এ ধরনের প্রশ্ন অনেকেই করে .........আবার ৯ম-১০ম শ্রেণীর শিক্ষার্থীদের পাঠ্য বই এ পর্যাপ্ত তথ্যের অভাবে বিষয়টি...

রসায়নে দুই ভাবে পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস করা যার। একটি হচ্ছে রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল আনুসারে আরেকটি হচ্ছে বোর পরমাণু মডেল অনুসারে।

আয়রনের ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে, Fe(26)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. এখানে Fe2+ আয়নের ক্ষেত্রে যোজ্যতা স্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস 3s2 3p6 3d6 অর্থাৎ ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং Fe3+...

প্রথমত কোন অরবিটাল কয়টি উপশক্তিস্তরে বিভক্ত তা জানতে হবে। s উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ 1টি p উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ 3টি (px,py,pz) d উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ 5টি (dxy,dyz,dzx,dx2-y2,dz2 f উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ...

হ্যা হয়, মেয়েদের বেলায় একে ভেজিনাল ফ্লুইড বলে। কোনো মেয়ে যদি স্বেচ্ছায় প্রকাশ না করে তবে বাইরের কোন প্রতিক্রিয়া দেখে বোঝা যায় না যে কোনো মেয়ে উত্তেজিত কিনা। এক্ষেত্রে আপনি যদি যৌনসংগম করার...

মৌলের e- বিন্যাসে সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা = তার পর্যায় সংখ্যা। উদাহরণ: C=1s^2 2s^2 2p^4, এখানে সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা হলো 2 সুতরাং এর পর্যায় সংখ্যাও দুই। সর্ব বহিঃস্থস্তরে...

মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে পর্যায় সারণি তে তার অবস্থান জানা যায়। আর পর্যায় সারণির বাম দিকের মৌল গুলা ধাতু আর ডান দিকের গুলা অধাতু। আর মাঝের গুলা অপধাতু। যেমন:...

কোন মৌলের সর্বশেষ কক্ষপথে অবস্থিত বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যাকে তার যোজনী বলে। আর বিক্রিয়ায় কোন মৌল যতগুলো ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করে তাই তার জারণ সংখ্যা। কোন মৌলকে উত্তেজিত করে ঐ...

খুবই সোজা। প্রথমে পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা জানতে হবে। তারপর শক্তিস্তর ও উপশক্তিস্তর সম্বন্ধে ধারণা থাকতে হবে। শক্তিস্তর সাধারণত ৭ টি, এগুলোকে উর্ধ্বক্রমাণুসারে K, L, M, N.... দ্বারা অভিহিত করা হয়। ইলেকট্রন বিন্যাসে 1,...