Cromiun24, fe26, এর ইলেকট্রন বিন্যাস হতে কিভাবে যোজনী জানা যাবে?

ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে মৌলের যোজনী নির্ণয় (পর্ব-১)

কোন মৌলের যোজনী কত বা কিভাবে বুঝবো কত? এ ধরনের প্রশ্ন অনেকেই করে .........আবার ৯ম-১০ম শ্রেণীর শিক্ষার্থীদের পাঠ্য বই এ পর্যাপ্ত তথ্যের অভাবে বিষয়টি বুঝা কঠিন হয়ে পরে। অনেকে আবার মৌলের যোজনী মুখস্ত করে রাখে......কিন্তু অনেক মৌলেরই একাধিক যোজনী থাকায় তা মুখস্ত রাখা কঠিন হয়ে পরে। আমরা যদি এই যোজনী নির্ণয় করা শিখে যাই তাহলে আমাদের আর কোন সমস্যা হবে বলে মনে হয় না........ :D

আমরা অনেকেই অরবিটাল এর মাধ্যমে মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস করতে জানি। এই ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে খুব সহজে মৌলের যোজনী নির্ণয় করা যায় :D

প্রথমে জেনে নি এই যোজনী আসলে কি? খায় না মাথায় দেয়? :/ 
আসলে যোজনী মূলত কোনো মৌলের অন্য মৌলের সাথে যুক্ত হবার ক্ষমতা।সহজ ভাবে বলতে গেলে কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথে যত সংখ্যক বিজোড় ইলেকট্রন থাকে তাই অই মৌলের যোজনী। 
যেমন হাইড্রোজেন(H) এর ইলেকট্রন বিন্যাস->
H(1)= 1s1
এখানে বিজোড় ইলেকট্রন আছে একটি। তাই এর যোজনী এক।

এবার একটু বড় কোনো মৌলে আসি......ধরা যাক O এবং N এর কথা.....
সাধারণ ভাবে ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দাঁড়ায়--

N(7) -> 1s2 2s2 2p3
O(8) -> 1s2 2s2 2p4

কিন্তু যোজনী নির্ণয় করার সময় এদের অরবিটাল সমুহ কে সাব অরবিটালে ভেঙে করতে হবে.....যেমন p অরবিটাল এর px,py&pz এই ৩টি সাব অরবিটাল আছে....আর এসব সাব অরবিটাল এ ২টির বেশি ইলেকট্রন থাকে না.......আর হুন্ডের নীতি অনুসারে প্রথমে এই সাব অরবিটাল গুলোতে একটি করে ইলেকট্রন যাবে তারপর অবশিষ্ট থাকলে তা আবার বসাতে হবে....
এভাবে N এবং O এর ইলেকট্রন বিন্যাস করে পাই--

N(7) = 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
O(8) = 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1

N এর বেলায় দেখা যাচ্ছে সর্বশেষ কক্ষপথে বিজোড় সংখ্যক ইলেকট্রন আছে ৩টি আর O ক্ষেত্রে আছে ২টি। সুতরাং N এর যোজনী ৩ আর O এর ২।
এরূপ H,Li,N,O,F,Na,Mg,Cl,K ইত্যাদি মৌলের যোজনী নির্ণয় করতে পারবো।