শেয়ার করুন বন্ধুর সাথে
Call
প্রথমত কোন অরবিটাল কয়টি উপশক্তিস্তরে বিভক্ত তা জানতে হবে।
- s উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ 1টি
- p উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ 3টি (px,py,pz)
- d উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ 5টি (dxy,dyz,dzx,dx2-y2,dz2
- f উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ 7টি
বিজ্ঞানী হুন্ড এর নীতিঃ
সমশক্তি সম্পন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে প্রবেশ করে যেন তারা সর্বাধিক পরিমাণে অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে।
সাধারণ অবস্থায় সালফারের ইলেকট্রন বিন্যাসঃ
S(16) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন বিন্যাসঃ
S*(16)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1
এখানে 3p অরবিটাল 3px,3py এবং 3pz অরবিটাল এ বিভক্ত হয়ে যাবে। প্রথমে 1টি করে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে। পরবর্তীতে অবশিষ্ট ইলেকট্রনটি 3px অরবিটালে প্রবেশ করবে। এ অবস্থায় বিজোড় ইলেকট্রন 2টি, তাই যোজনী 2।
একে আরো উত্তেজিত করলে 3px এর ইলেকট্রন জোড় ভেঙে যাবে এবং ৩য় শক্তিস্তরে এ 3d অরবিটাল থাকায় 3px থেকে ১টি ইলেকট্রন 3dxy অরবিটালে প্রবেশ করে।
S**(16)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1 3pz1 3dxy1
এ অবস্থায় বিজোড় ইলেকট্রন 4টি, তাই যোজনী 4।
কিন্তু 3d অরবিটাল ৫টি উপশক্তিস্তরে (3dxy, 3dyz, 3dzx, 3dx² -y², 3dz²) বিভক্ত।
সুতরাং সালফার কে আরো উত্তেজিত করা হলে 3s এর ইলেকট্রন জোড় ভেঙে ফাঁকা 3dyz অরবিটাল এ প্রবেশ করবে । অর্থাৎ
S***(16)= 1s2 2s2 2p6 3s1 3px1 3py1 3pz1 3dxy1 3dyz1
এ অবস্থায় বিজোড় ইলেকট্রন 6টি, তাই যোজনী 6।
ভিডিও কলে ডাক্তারের পরামর্শ পেতে Play Store থেকে ডাউনলোড করুন Bissoy অ্যাপ