মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস দেখে কী চেনা যায় কোনটি ধাতু বা অধাতুযদি যায় তায়লে সটি কিভাবে,উদাহরণ সহ?

P= (13) Aluminum. যা একটি ধাতু । অপরদিকে Q= (8) Oxygen যা একটি অধাতু।  ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে আয়নিক বন্ধন সৃষ্টি হয়। এখন অ্যালুমিনিয়াম এর যোজনী (+৩) , অপরদিকে অক্সিজেন এর...

ভদ্র মেয়েদের কিছু কমন বৈশিষ্ট্য তুলে ধরা হলোঃ ১) ভদ্র মেয়েরা সর্বপ্রথম তাদের পোশাক নিয়ে খুব সচেতন থাকে। এমন কিছু পরে না যাতে করে বাহিরের কেউ চোখ তুলে তাকাতে সাহস...

উত্তেজিত অবস্থায় বিজোড় সংখ্যক ইলেকট্রন সংখ্যা দুই হওয়ায় যোজনী দুই হয়। *রসায়ন*পদার্থের গঠন দ্রষ্টব্য।

প্রথমত কোন অরবিটাল কয়টি উপশক্তিস্তরে বিভক্ত তা জানতে হবে। s উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ 1টি p উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ 3টি (px,py,pz) d উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ 5টি (dxy,dyz,dzx,dx2-y2,dz2 f উপশক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যাঃ...

নিচে দাগ দেখে

মৌলের e- বিন্যাসে সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা = তার পর্যায় সংখ্যা। উদাহরণ: C=1s^2 2s^2 2p^4, এখানে সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা হলো 2 সুতরাং এর পর্যায় সংখ্যাও দুই। সর্ব বহিঃস্থস্তরে...

কোন মৌলের সর্বশেষ কক্ষপথে অবস্থিত বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যাকে তার যোজনী বলে। আর বিক্রিয়ায় কোন মৌল যতগুলো ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করে তাই তার জারণ সংখ্যা। কোন মৌলকে উত্তেজিত করে ঐ...

দুটি মৌলের যৌগ গঠনের গাঠনিক চিত্র থেকে বুঝা যাবে যে কোনটি চবন্ধনজোড আর কোনটি মুক্তজোড। গাঠনিক চিত্রে মৌলের ইলেকট্রন বিন্যসের শেষ কক্ষপথে যতগুলো ইলেকট্রন অন্য মৌলের সাথে মিলে বন্ধন গঠন...

খুবই সোজা। প্রথমে পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা জানতে হবে। তারপর শক্তিস্তর ও উপশক্তিস্তর সম্বন্ধে ধারণা থাকতে হবে। শক্তিস্তর সাধারণত ৭ টি, এগুলোকে উর্ধ্বক্রমাণুসারে K, L, M, N.... দ্বারা অভিহিত করা হয়। ইলেকট্রন বিন্যাসে 1,...

আপনি রাউটার কিনেছেন, কিন্তু ব্রডব্যান্ড লাইন নেন নি। ব্রডব্যান্ড লাইন নিলে ব্রডব্যান্ড কম্পানিই আপনাকে রাউটার এ নেট কানেক্ট এবং পাসওয়ার্ড দিয়ে দিবে।