ইলেকট্রন বিন্যাস করে কিভাবে মৌলের (একাধিক) যোজনী ও জারন সংখ্যা বের করা যায়?

উত্তেজিত অবস্থায় বিজোড় সংখ্যক ইলেকট্রন সংখ্যা দুই হওয়ায় যোজনী দুই হয়। *রসায়ন*পদার্থের গঠন দ্রষ্টব্য।

আয়রনের ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে, Fe(26)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. এখানে Fe2+ আয়নের ক্ষেত্রে যোজ্যতা স্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস 3s2 3p6 3d6 অর্থাৎ ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং Fe3+...

যেহেতু প্রোফাইলে কোন তথ্য দেওয়া নেই, সেক্ষত্রে তাকে ধরাটা পসিবল না । বেশী ডিস্ট্রাব করলে ব্লক দিয়ে দিন। তবে একটা কাজ করা যায়, আপনি আরেকটি ফেক একাউন্ট (ফিমেইল আইডি) থেকে তার সাথে...

আপনি অবস্থানতর মৌলের শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে সর্বশেষ কক্ষপথে যে সংখ্যক ইলেকট্রন থাকবে তাই ঐ মৌলের যোজনী। যেমন Sc--->1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^1 4s^2 এখানে স্কেনডিয়ামের যোজনী 2 ।

মৌলের e- বিন্যাসে সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা = তার পর্যায় সংখ্যা। উদাহরণ: C=1s^2 2s^2 2p^4, এখানে সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা হলো 2 সুতরাং এর পর্যায় সংখ্যাও দুই। সর্ব বহিঃস্থস্তরে...

মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে পর্যায় সারণি তে তার অবস্থান জানা যায়। আর পর্যায় সারণির বাম দিকের মৌল গুলা ধাতু আর ডান দিকের গুলা অধাতু। আর মাঝের গুলা অপধাতু। যেমন:...

আয়রনের সর্বশেষ শক্তিস্তরে যখন ২টি ইলেক্ট্রন থাকে তখন যোজনী ২।আর যখন ৩টি ইলেক্ট্রন থাকে তখন যোজনী ৩ হয়।

দুটি মৌলের যৌগ গঠনের গাঠনিক চিত্র থেকে বুঝা যাবে যে কোনটি চবন্ধনজোড আর কোনটি মুক্তজোড। গাঠনিক চিত্রে মৌলের ইলেকট্রন বিন্যসের শেষ কক্ষপথে যতগুলো ইলেকট্রন অন্য মৌলের সাথে মিলে বন্ধন গঠন...

ওই রুমেতো ঢুকাই অসম্ভব তাহলে আমি ভিতরেই বা ঢুকব কিভাবে? আর ভিতরে যেহেতু ঢুকতে পারবো না,তো বাহির হাওয়ার কি কোন চান্স আছে?

সোডিয়াম টেট্রাথায়োনেট(Na2S4O6) একটি যৌগ যার কোনো জারণ মান হবেনা। যদি বলেন যে টেট্রাথায়োনেটের(S4O6) জারণ মান কত তাহলে হবে -2 ধরি, S4O6 এর জারণমান =x Na2S4O6 = 0 => (1)*2 + x = 0 =>...