M বা তৃতীয় প্রধান শক্তিস্তরে উপস্তরের বিন্যাস কী?

ক্যালসিয়ামের M ও N শক্তিস্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকে।

পরমাণুর যে কোনো প্রধান শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের ধারণক্ষমতা 2n2।

৩য় পর্যায়ে কোনো মৌলের পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাতটি ইলেকট্রন থাকলে সেটি নির্দেশ করবে গ্রুপ ১৭।

Na থেকে Ar পর্যন্ত মৌলগুলোর ইলকট্রন বিন্যাসে তিনটি করে শক্তিস্তরে আছে।

শেষ শক্তিস্তরে দ্বৈত বা অষ্টক পূর্ণ হয়।

সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করাকে বলে দ্বৈত নিয়ম।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

হিলিয়ামের শক্তিস্তরে ১টি উপস্তর রয়েছে।

হাইড্রোজেন পরমাণু তার শক্তিস্তরে ২ টি ইলেকট্রন অর্জন করে ১ টি ইলেকট্রন গ্রহণের মাধ্যমে বা ১ টি ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে।

জেননের ৩য় শক্তিস্তরে ১৮টি ইলেকট্রন আছে।