হাইড্রোজেন পরমাণু তার শক্তিস্তরে ২ টি ইলেকট্রন অর্জন করে কীভাবে?

ক্যালসিয়ামের M ও N শক্তিস্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকে।

৩য় পর্যায়ে কোনো মৌলের পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাতটি ইলেকট্রন থাকলে সেটি নির্দেশ করবে গ্রুপ ১৭।

H2 অণু গঠনকালে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ১টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

লিথিয়াম পরমাণু যোজ্যতা স্তরের ১টি ইলেকট্রন বর্জন করে স্থায়ী দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে।

সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করাকে বলে দ্বৈত নিয়ম।

LiH যৌগে লিথিয়াম ও হাইড্রোজেন পরমাণু অর্জন করে দ্বৈত কাঠামো।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

হাইড্রোজেন পরমাণু হিলিয়ামে ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হয়।

জেননের ৩য় শক্তিস্তরে ১৮টি ইলেকট্রন আছে।