সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করাকে কী বলে?

M বা তৃতীয় প্রধান শক্তিস্তরে উপস্তরের বিন্যাস হচ্ছে 3s,3p,3d

৩য় পর্যায়ে কোনো মৌলের পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাতটি ইলেকট্রন থাকলে সেটি নির্দেশ করবে গ্রুপ ১৭।

রুবিডিয়ামের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ১টি ইলেকট্রন আছে।

MgO যৌগটি গঠনকালে প্রতিটি পরমাণুই নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

হিলিয়ামের বহিঃস্তরে 2টি ইলেকট্রন আছে।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

হিলিয়ামের শক্তিস্তরে ১টি উপস্তর রয়েছে।

হাইড্রোজেন পরমাণু তার শক্তিস্তরে ২ টি ইলেকট্রন অর্জন করে ১ টি ইলেকট্রন গ্রহণের মাধ্যমে বা ১ টি ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে।

মৌলের পরমাণুসমূহের ইলেকট্রন আদান-প্রদান এবং শেয়ারের মাধ্যমে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে দ্বৈত নিয়ম বলা হয়।