লিথিয়াম পরমাণু যোজ্যতা স্তরের কয়টি ইলেকট্রন বর্জন করে স্থায়ী দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে?

H2 অণু গঠনকালে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ১টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

দ্বৈত নিয়মে হিলিয়াম গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়।

অষ্টক নিয়ম যোজ্যতা স্তরে ৮টি ইলেকট্রন থাকে।

অক্সিজেন সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিকটবর্তী নিস্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে স্থিতিশীল হয়।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

দ্বৈত নিয়মে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন থাকে।

লিথিয়াম পরমাণুর শেষ কক্ষপথে ১টি ইলেকট্রন আছে।

মৌলের পরমাণুসমূহের ইলেকট্রন আদান-প্রদান এবং শেয়ারের মাধ্যমে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে দ্বৈত নিয়ম বলা হয়।

হাইড্রোজেন পরমাণু হিলিয়ামে ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হয়।