অক্সিজেন কীভাবে নিকটবর্তী নিস্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে স্থিতিশীল হয়?

হাইড্রোজেন নিস্ক্রিয় গ্যাসের দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে।

হিলিয়াম বাদে অন্যান্য নিস্ক্রিয় গ্যাসের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন থাকে ৮ টি

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

দ্বৈত নিয়মে হিলিয়াম গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়।

লিথিয়াম পরমাণু যোজ্যতা স্তরের ১টি ইলেকট্রন বর্জন করে স্থায়ী দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে।

অষ্টক নিয়মে নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়।

অক্সিজেন অণুতে দুটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারকৃত অবস্থায় থাকার পরও প্রতিটি অক্সিনে পরমাণুতে- ২টি করে ‘নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল’ আছে।

Kr গ্যাসের তৃতীয় শক্তি স্তরে ১৮টি ইলেকট্রন থাকে।

নিস্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীলতার কারন বোঝা যায় ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে।

মৌলের পরমাণুসমূহের ইলেকট্রন আদান-প্রদান এবং শেয়ারের মাধ্যমে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে দ্বৈত নিয়ম বলা হয়।