হাইড্রোজেন নিস্ক্রিয় গ্যাসের কোন বিন্যাস লাভ করে?

নিস্ক্রিয় গ্যাসের মধ্যে আকারে সবচেয়ে বড় Rn

নিস্ক্রিয় গ্যাসের সংখ্যা ৬টি।

হিলিয়াম বাদে অন্যান্য নিস্ক্রিয় গ্যাসের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন থাকে ৮ টি

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

দ্বৈত নিয়মে হিলিয়াম গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়।

অক্সিজেন সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিকটবর্তী নিস্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে স্থিতিশীল হয়।

অষ্টক নিয়মে নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়।

Kr গ্যাসের তৃতীয় শক্তি স্তরে ১৮টি ইলেকট্রন থাকে।

নিস্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীলতার কারন বোঝা যায় ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে।

বায়ুমণ্ডলে সাধারন বায়ুতে আয়তন হিসেবে 0.80% এবং ভর হিসেবে 0.85% নিস্ক্রিয় গ্যাস থাকে।