অষ্টক নিয়মে কোন গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়?

হাইড্রোজেন নিস্ক্রিয় গ্যাসের দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে।

দ্বৈত নিয়ম ও অষ্টক নিয়মে পরমাণুসমূহ স্থিতিলীলতা অর্জিত হয়।

ধাতু ইলেকট্রন ত্যাগ করে অষ্টক পূরণ করতে পারে।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

দ্বৈত নিয়মে হিলিয়াম গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়।

অষ্টক নিয়ম যোজ্যতা স্তরে ৮টি ইলেকট্রন থাকে।

অষ্টক পূর্ণের জন্য অক্সিজেনের ২টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

অক্সিজেন সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিকটবর্তী নিস্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে স্থিতিশীল হয়।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

মৌলের পরমাণুসমূহের ইলেকট্রন আদান-প্রদান এবং শেয়ারের মাধ্যমে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে দ্বৈত নিয়ম বলা হয়।