কোন ধরনের মৌল ইলেকট্রন ত্যাগ করে অষ্টক পূরণ করতে পারে?

গ্রুপ ১ ধাতুসমূহ একটি করে ইলেকট্রন ত্যাগ করে M+ আয়ন সৃষ্টি করে।

ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন সৃষ্টি করলে মৌলটি ধাতু।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

AI ধাতুটি তিনটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়নিক যৌগ গঠন করে।

অষ্টক নিয়ম যোজ্যতা স্তরে ৮টি ইলেকট্রন থাকে।

অষ্টক পূর্ণের জন্য অক্সিজেনের ২টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

নিস্ক্রিয় গ্যাস সাধারণত বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না।

কোনো মৌল ইলেকট্রন গ্রহন, বর্জন বা শেয়ার করে মূলত স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য।

অষ্টক নিয়মে নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়।

অক্সিজেন অণুতে দুটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারকৃত অবস্থায় থাকার পরও প্রতিটি অক্সিনে পরমাণুতে- ২টি করে ‘নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল’ আছে।