দ্বৈত নিয়ম ও অষ্টক নিয়মে পরমাণুসমূহ কী হয়?

যে আকর্ষণ বলের মাধ্যমে অণুতে পরমাণুসমূহ মুক্ত থাকে তাকে বলে রাসায়নিক বন্ধন।

শেষ শক্তিস্তরে দ্বৈত বা অষ্টক পূর্ণ হয়।

দ্বৈত নিয়মে হিলিয়াম গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়।

অষ্টক নিয়ম হচ্ছে যোজ্যতা স্তরে ৪টি ইলেকট্রন থাকা।

পরমাণুসমূহ পাশাপাশি অবস্থান করে ধাতব বন্ধনে

অষ্টক নিয়ম যোজ্যতা স্তরে ৮টি ইলেকট্রন থাকে।

দ্বৈত নিয়মে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন থাকে।

অষ্টক নিয়মে নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়।

পর্যায় সারণি 1-20 পারমাণবিক ও সংখ্যাবিশিষ্ট পর্যন্ত মৌলসমূহ প্রকৃতভাবে বন্ধন গঠনকালে দ্বৈত ও অষ্টক রীতি অনুসরণ করে।

দ্বৈত সত্তার দুতরফা দাখিলা পদ্ধতির উপর ভিত্তি করে হিসাব সমীকরণ গঠিত এবং ব্যবহৃত হয় এর সংক্ষিপ্ত মৌলিক হিসাব সমীকরণ হল-- সম্পত্তি= দায়+ মালিকানা স্বত্ব(A=L+OE)