কোন শক্তিস্তরে দ্বৈত বা অষ্টক পূর্ণ হয়?

ক্যালসিয়ামের M ও N শক্তিস্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকে।

M বা তৃতীয় প্রধান শক্তিস্তরে উপস্তরের বিন্যাস হচ্ছে 3s,3p,3d

পরমাণুর যে কোনো প্রধান শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের ধারণক্ষমতা 2n2।

৩য় পর্যায়ে কোনো মৌলের পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাতটি ইলেকট্রন থাকলে সেটি নির্দেশ করবে গ্রুপ ১৭।

অষ্টক তত্ত্ব প্রদান করেন বিজ্ঞানী নিউল্যান্ড।

দ্বৈত নিয়ম ও অষ্টক নিয়মে পরমাণুসমূহ স্থিতিলীলতা অর্জিত হয়।

ধাতু ইলেকট্রন ত্যাগ করে অষ্টক পূরণ করতে পারে।

অষ্টক নিয়মে নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়।

পর্যায় সারণি 1-20 পারমাণবিক ও সংখ্যাবিশিষ্ট পর্যন্ত মৌলসমূহ প্রকৃতভাবে বন্ধন গঠনকালে দ্বৈত ও অষ্টক রীতি অনুসরণ করে।

দ্বৈত সত্তার দুতরফা দাখিলা পদ্ধতির উপর ভিত্তি করে হিসাব সমীকরণ গঠিত এবং ব্যবহৃত হয় এর সংক্ষিপ্ত মৌলিক হিসাব সমীকরণ হল-- সম্পত্তি= দায়+ মালিকানা স্বত্ব(A=L+OE)