ক্যালসিয়ামের কোন শক্তিস্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকে?

৩য় পর্যায়ে কোনো মৌলের পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাতটি ইলেকট্রন থাকলে সেটি নির্দেশ করবে গ্রুপ ১৭।

শেষ শক্তিস্তরে দ্বৈত বা অষ্টক পূর্ণ হয়।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করাকে বলে দ্বৈত নিয়ম।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

অক্সিজেন অণুতে দুটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারকৃত অবস্থায় থাকার পরও প্রতিটি অক্সিনে পরমাণুতে- ২টি করে ‘নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল’ আছে।

হাইড্রোজেন পরমাণু তার শক্তিস্তরে ২ টি ইলেকট্রন অর্জন করে ১ টি ইলেকট্রন গ্রহণের মাধ্যমে বা ১ টি ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে।

নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য কার্বনের ৪টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা প্রয়োজন।

মৌলের পরমাণুসমূহের ইলেকট্রন আদান-প্রদান এবং শেয়ারের মাধ্যমে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে দ্বৈত নিয়ম বলা হয়।

জেননের ৩য় শক্তিস্তরে ১৮টি ইলেকট্রন আছে।