জেননের ৩য় শক্তিস্তরে কয়টি ইলেকট্রন আছে?

ক্যালসিয়ামের M ও N শক্তিস্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকে।

৩য় পর্যায়ে কোনো মৌলের পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাতটি ইলেকট্রন থাকলে সেটি নির্দেশ করবে গ্রুপ ১৭।

Na থেকে Ar পর্যন্ত মৌলগুলোর ইলকট্রন বিন্যাসে তিনটি করে শক্তিস্তরে আছে।

সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করাকে বলে দ্বৈত নিয়ম।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

জেননের যোজনী 0

অক্সিজেন অণুতে দুটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারকৃত অবস্থায় থাকার পরও প্রতিটি অক্সিনে পরমাণুতে- ২টি করে ‘নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল’ আছে।

হাইড্রোজেন পরমাণু তার শক্তিস্তরে ২ টি ইলেকট্রন অর্জন করে ১ টি ইলেকট্রন গ্রহণের মাধ্যমে বা ১ টি ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে।

নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য কার্বনের ৪টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা প্রয়োজন।

জেননের শেষ কক্ষপথে ৮টি ইলেকট্রন থাকে।