নাইট্রিক অক্সাইড কিভাবে বন্ধন গঠন করে?

প্রত্যেক মৌলই তাদের শেষ কক্ষপথ পূরণ করে বন্ধনে আবদ্ধ হয়। N এর শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা ৫ টি এর এবং O এর শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা ৬ টি। এখানে N এর শেষ কক্ষপথ পূরণের জন্য ৩ টি ইলেকট্রন প্রয়োজন কিন্তু O এর কাছ থেকে ৩ টা ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারবে না কারণ O এর ৩ টি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে প্রচুর শক্তি প্রয়োজন তার চেয়ে কম শক্তি প্রয়োজন যদি O দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে তার অষ্টক পূরণ করে। কিন্তু সেটাও সম্ভব নয় কারণ N মৌলটিও ইলেকট্রন ত্যাগ করতে পারবে না কারণ ২ টি ইলেকট্রন ত্যাগ করলে যদিও O এর অষ্টক পূর্ণ হবে কিন্তু N এর অষ্টক পূরণ হবে না কেননা N ও চাইবে তার অষ্টক পূরণ করতে। যেহেতু ইলেকট্রন ত্যাগ বা গ্রহণ করে এরা বন্ধনে আবদ্ধ হতে পারবে না সুতরাং এরা সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ হবে অর্থাত্‍ শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন শেয়ার করবে এবং উভয় মৌলই অষ্টক পূরণ করে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ হবে। N এর শেষ কক্ষপথে ৫ টি ইলেকট্রন আছে এবং N ২ টি ইলেকট্রন শেয়ার করবে ও O ৩ টি ইলেকট্রন শেয়ার করবে এবং এভাবে অষ্টক পূরণ হবে। N এর শেষ কক্ষপথে ৫ টি ইলেকট্রন ছিলো O ৩টি ইলেকট্রন শেয়ার করায় N এর শেষ কক্ষপথে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা হবে ৫+৩=৮ অর্থাত্‍ অষ্টক পূরণ হয়েছে। আবার যেহেতু N দুটি ইলেকট্রন শেয়ার করে এবং O এর শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা ৬ টি ছিলো সেহেতু শেয়ারের পর O এর শেষ কক্ষপথে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা হবে ৬+২=৮ অর্থাত্‍ অষ্টক পূরণ হয়েছে। সুতরাং প্রত্যেকে ইলেকট্রন শেয়ার করে অষ্টক পূরণের মাধ্যমে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ হবে - NO বা নাইট্রিক অক্সাইড (রাসায়নিক নাম) বা নাইট্রোজেন মনোঅক্সাইড (সাধারণ নাম)