পোলার সমযোজী যৌগ সমূহ সাধারনত তরল হয় কেন?

সমযোজী যৌগ সাধারণত অপোলার দ্রাবকে (যেমন জৈব দ্রাবকে) দ্রবনীয় এবং পোলার দ্রাবকে (যেমন পানিতে) অদ্রবনীয়। সমযোজী যৌগ সমূহের মধ্যকার আকর্ষণ বল খুবই কম হওয়ার কারণে এরা সহজেই অপোলার দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়। পোলার যৌগের অনুসমূহ পরস্পরের বিপরীত মেরূকে আকর্ষণ করে। কোন পোলার দ্রাবকে অপোলার যৌগ দ্রবীভূত হতে হলে দ্রব অনুসমুহের দ্রাবক অনুসমূহের মধ্যে স্থান নিতে হবে। ফলে তাদের মধ্যে আকর্ষণ বল বিঘ্নিত হয়। এ কারণে পোলার দ্রাবক সমূহ সাধারণত সত্যিকার সমযোজী যৌগে দ্রবীভূত হয় না। কিন্তু পোলার দ্রাবকের সাথে যদি এই সব যৌগের কোনরূপ ক্রিয়া প্রতিক্রিয়া ঘটে তবে তারা পোলার দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়। যেমন অ্যামোনিয়া (NH3 ) ও পানি (H2O) পরস্পরের সাথে বিক্রিয়া করে এবং তাদের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন থাকায় অ্যামোনিয়া পানিতে দ্রবীভূত হয় । বরফও তরল অ্যামোনিয়াতে দ্রবীভূত হয়। NH3 + H2O = NH4+ + OH- আর জানতে পারেন এ সাইটে:- http://amaderschoolbd.com/%E0%A6%B8%E0%A6%AE%E0%A6%AF%E0%A7%8B%E0%A6%9C%E0%A7%80-%E0%A6%AF%E0%A7%8C%E0%A6%97%E0%A7%87%E0%A6%B0-%E0%A6%A6%E0%A7%8D%E0%A6%B0%E0%A6%AC%E0%A6%A8%E0%A7%80%E0%A6%A4%E0%A6%BE/