শেয়ার করুন বন্ধুর সাথে
AbdulHalim

Call

এভাবে চেষ্টা করে দেখুন... বিশেষ ভাবে মনে রাখতে হবে জারণ : ১. e- এর অপসারণ ২. ধনাত্মক চার্জ ↑ ৩. ঋণাত্মক চার্জ ↓ ৪. যোজ্যতা বৃদ্ধি ↑ বিজারণ : ১. e- এর সংযোজন ২. ধনাত্মক চার্জ ↓ ৩. ঋণাত্মক চার্জ ↑ ৪. যোজ্যতা হ্রাস ↓ জারণ = ইলেক্ট্রন ত্যাগ জারক = ইলেক্ট্রন গ্রহণ বিজারণ = ইলেক্ট্রন গ্রহণ বিজারক = ইলেক্ট্রন ত্যাগ জারণে ঘটে : ১. O2 সংযোজন : 2SO2+O2 = SO2 ২. তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলের সংযোজন : 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 ৩. H2 অপসারণ : H2S+Cl = 2HCl+S ৪. ধনাত্মক মৌলের অপসারণ : 2Cu2O+O2 = 4CuO ৫. যোজ্যতা বৃদ্ধি : 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 (Fe এর যোজনী 2 থেকে 3 হয়) ৬. ইলেক্ট্রন দান : Fe2+-e- → Fe3+ বিজারণে ঘটে : ১. O2 অপসারণ : CuO +H2O = Cu+H2O ২. তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল/ মূলক অপসারণ : 2FeCl3+H2 = 2FeCl2+2HCl ৩. ঋণাত্মক মূলক সংযোজন : HgCl2+Hg = Hg2Cl2 ৪. যোজ্যতা হ্রাস : 2FeCl3+H2 = 2FeCl2+2HCl (Fe এর যোজনী 3 থেকে 2 হয়) ৫. ইলেক্ট্রন দান : Cl +e- → Cl-

ভিডিও কলে ডাক্তারের পরামর্শ পেতে Play Store থেকে ডাউনলোড করুন Bissoy অ্যাপ