CaH2 এ হাইড্রোজেনের জারণ মান ঋণাত্মক হয় কেন?

যৌগ গঠনের সময় কোনো মৌল যত সংখ্যক ইলেকট্রন বর্জন করে ধনাত্মক আয়ন উৎপন্ন করে বা যত সংখ্যক ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্বক আয়ন উৎপন্ন করে তাকে মৌলের জারণ সংখ্যা বলে। এখন CaH2 যৌগে H ইলেকট্রন ত্যাগ করে তাই -1

আমরা জানি হাইড্রোজেন ইলেক্ট্রন ত্যাগ করে সহজে প্রোটনিয়াম আয়ন H⁺ উৎপন্ন করে। কিন্তু উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তেজিত অবস্থায় ইলেক্ট্রনেগেটিভিটি বা পজিটিভিটির মান বেশি এমন মৌলের সাথে ইলেক্ট্রন গ্রহন করে H- আয়ন তৈরি করে হিলিয়ামের ইলেক্ট্রনবিন্যাস অর্জন করতে চাই ও নিরপেক্ষ হতে চাই কাজেই এখানে Ca এর উচ্চ উচ্চ ইলেক্ট্রপজিটিভিটি হওয়ায় H  ইলেক্ট্রন গ্রহন করে যদিও এখানে ফাজানের নীতি অনুযায়ী ইলেক্ট্রন মেঘের জন্য পিওর আয়নিক হয়না।

কাজেই Ca এর বিজারন মান ২ এবং  H  এর জারন মান ২H ★ 1=2(  একটি H এর জারন মান ১) হয়ে ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড গঠন করে।

এটা হলো ধাতব হাইড্রাইড। আর ধাতব হাইড্রাইড এ H এর  জারণ মান -1. যেমন: LiAlH4 এ Hএর জারণ মান -1