ফ্লোরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে কোন পরমাণুর স্থায়ী অষ্টক বিন্যাস লাভ করে?

নীলস বোরের হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রন স্তরের ধারণা পারমাণবিক পদার্থবিজ্ঞানের অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ধাপ।

সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য অক্সিজেনকে নিয়ন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে হয়।

হাইড্রোজেন অণু গঠনের সময় হিলিয়াম ইলেকট্রন বিন্যাস গঠন করতে চায়।

Li মৌলটি ইলেকট্রন বর্জন করে দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে।

H2 অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণু এক ইলেকট্রন শেয়ার করে।

তৃতীয় শক্তিস্তরে আটটি ইলেকট্রন থাকে Ca পরমাণুর।

পরমাণু নিস্ক্রিয় মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায়।

পরমাণুর M শেলে সর্বোচ্চ ১৮টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,8।

কোন পরমাণুর তৃতীয় শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 18টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।