Answered Aug 29, 2019
সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য অক্সিজেনকে নিয়ন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে হয়।
দুটি অধাতুর মধ্যে ইলেক্ট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে সমযোজী বন্ধন বলে।
চিনি, গ্লোকজ ও অ্যালকোহল পানিতে দ্রবীভূত হয়
হাইড্রোজেন অণু গঠনের সময় হিলিয়াম ইলেকট্রন বিন্যাস গঠন করতে চায়।
Li মৌলটি ইলেকট্রন বর্জন করে দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে।
সমযোজী যৌগকে বাষ্পে পরিণত করার সময় ভ্যানডার ওয়ালস বন্ধন ছিন্ন হয়।
ফ্লোরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিয়ন পরমাণুর স্থায়ী অষ্টক বিন্যাস লাভ করে।
মৌলের রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মূল উদ্দেশ্য স্থিতিশীলতা অর্জন।
পরমাণু নিস্ক্রিয় মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায়।
কোনো মৌলের অন্য মৌলের সাথে যুক্ত হওয়ার সামর্থ্যকে যোজ্যতা বলে।
মৌলের শেষ স্তরের ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে অংশ নেয়।
ভিডিও কলে পরামর্শ নিতে প্লে স্টোর থেকে ডাউনলোড করুন Bissoy অ্যাপ
প্রশ্ন, উত্তর, কমেন্ট অথবা ভোট দিতে লগইন করুন