হাইড্রোজেন অণু গঠনের সময় কার ইলেকট্রন বিন্যাস গঠন করতে চায়?

হিস্টোলজি শাখায় টিস্যুর গঠন, বিন্যাস ও কার্যাবলি আলোচনা হয়।

যে বিক্রিয়ায় এক বা একাধিক যৌগের অনেকগুলো অণু পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে বড় অণু সৃষ্টি করে, তাকে পলিমারকরণ বলে।

সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য অক্সিজেনকে নিয়ন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে হয়।

Li মৌলটি ইলেকট্রন বর্জন করে দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে।

H2 অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণু এক ইলেকট্রন শেয়ার করে।

ফ্লোরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিয়ন পরমাণুর স্থায়ী অষ্টক বিন্যাস লাভ করে।

পরমাণু নিস্ক্রিয় মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায়।

একটি অণু যখন পার্শ্ববর্তী অণুর কাছাকাছি যেতে চায় তখন অণুটি বিকর্ষণ বল অনুভব করে।

আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,8।

এক মৌল হাইড্রোজেন গ্যাস 1.204×10^24 টি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে