হাইড্রোজেন পরমাণুর n তম শক্তিস্তরে, ইলেকট্রনের শক্তি, E=-13.6/n^2যেখানে -13.6 eV হল হাইড্রোজেন পরমাণুর আয়নীকরণ শক্তি।ইলেকট্রন ৪র্থ থেকে ২য় শক্তিস্তরে গেলে, আলোক বর্ণালি তৈরি হবে তার তরঙ্গদৈর্ঘ্য বের করতে হবে।এখন,৪র্থ...
1 Answers 2897 viewsঅরবিটাল হচ্ছে ইলেকট্রন মেঘ যেখানে ৯০-৯৫% ইলেক্ট্রন থাকে। ডি অরবিটাল এর মোট পাঁচটি ত্রিমাত্রিক বিন্যাস রয়েছে এবং প্রতিটি কক্ষপথে দুটি ইলেক্ট্রন ধরে রাখতে পারে। ট্রানজিশন মেটাল সিরিজটি 3 ডি অরবিটালগুলির...
1 Answers 3639 viewsপ্রতিটি প্রধান শক্তিস্তর এক বা একাধিক উপস্তর (orbital) নিয়ে গঠিত। এদেরকে s, p, d, f… ইত্যাদি নামে নামকরণ করা হয় এই সমস্ত অরবিটালের একদিকে যেমন শক্তির তারতম্য আছে ঠিক অন্য...
2 Answers 2895 viewsনিউক্লিয়াসের চতুর্দিকে ইলেকট্রন আবর্তনের জন্য কতগুলো নির্দিষ্ট শক্তি বিশিষ্ট কক্ষপথ রয়েছে। এদের প্রধান শক্তিস্তর বা শেল বলে। এই প্রধান শক্তি স্তরই অরবিট নামে পরিচিত।অরবিটাল : নিউক্লিয়াসের চারদিকে যে নির্দিষ্ট ত্রিমাত্রিক...
1 Answers 2902 views১টি ইলেকট্রন এর চার্জ -১.৬×১০^-১৯ কুলম্ব-১.৬×১০^-১৯ কুলম্ব আধান ১ টি ইলেকট্রনেরঅতএব, -৩.২০৪৪×১০^-১৯ কুলম্ব আধান ={(-৩.২০৪৪×১০^-১৯)÷(-১.৬×১০^-১৯) টি ইলেকট্রনের=২.০০২৭ টি ইলেকট্রনের~২ টি ইলেকট্রনেরএক ফোঁটা তৈলের চার্জ -3.2044×10^-19 হলে, এতে ২ টি ইলেক্ট্রন...
1 Answers 2618 viewsমৌলের সর্ব বহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন সমুহের মধ্যে যেগুলি বন্ধনে অংশগ্রহণ করে তাদের বলা হয় যুগল বা বন্ধনজোড় ইলেকট্রন, আর বাকিগুলো কে অযুগ্ম ইলেকট্রন বা মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলে। N(7) =...
1 Answers 2891 viewsসালফার পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা ১৬। এর ইলেকট্রণ বিন্যাস হল-S(16)=1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 সালফারের দ্বিতীয় কক্ষপথে p orbital এ ইলেকট্রন সংখ্যা ৬ টি এবং তৃতীয় কক্ষপথে p orbital এ ইলেকট্রন...
1 Answers 2987 viewsএলডার
1 Answers 2677 viewsউওর : ২, ৫।
1 Answers 2567 viewsFe²+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe³+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Cu²+= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
1 Answers 2547 views