Cu, Au, Ag এর d আর্বিটাল পুর্ন থাকা সত্তেয় একে অবস্থান্তর মৌল বলা হয় কেন?

আপনি এদের ইলেক্ট্রন বিন্যাস লক্ষ্য করলে দেখবেন যে বিন্যাসের শেষের দিক দিয়ে Cu(29) => 3p6 4s1 3d10 ।।। Ag(47) => 4p6 5s1 4d10 ।।। Au(79) => 5p6 6s1 4f14 5d10 এরকম। এটা এরকম হওয়ার কথা ছিল Cu(29) => 3p6 4s2 3d9 ।।। Ag(47) => 4p6 5s2 4d10 ।।। Au(79) => 5p6 6s2 4f14 5d9 । এরকম হল না কারণ, নিয়ম হল যদি d উপস্তর যদি অর্ধপূর্ণ বা পুরো পূর্ণের কাছাকাছি থাকে তাহলে পরবর্তী উপস্তর থেকে ১টি ইলেক্ট্রন এনে অর্ধ পূর্ণ বা পুরো পূর্ণ করতে হয়। তাই d উপস্তর পূর্ণ অর্থাৎ 10টি ইলেক্ট্রন আছে কিন্তু প্রকৃত পক্ষে d উপস্তরে 9টি ইলেক্ট্রন আছে ফলে উপস্তরটি প্রকৃতপক্ষে পূর্ণ নয় এবং এরা পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে। তাই তাদের অবস্থান্তর মৌল বলা হয়।