রসায়নের ইলেক্ট্রন বিন্যাসে 1p & 2d সম্ভব নয় কেন? কারো জানা থাকলে দয়া করে একটু শেয়ার করেন।
Share with your friends
Call
ইলেকট্রনের চারটি উশক্তিস্তর রয়েছে, তা হলো s,p,d,f ইলেকট্রনের প্রথম শক্তিস্তরে ২টি ইলেট্রন থাকে এটা হলো 1s2। ২য় শক্তিস্তরে থাকবে ৮ টি ইলেকট্রন 1s2 2p6 , যেহেতু প্রথম শক্তিস্তরে ৮ টি ইলেকট্রন সম্ভব নয় সেহেতু 1P সম্ভব নয়। আবার ২য় শক্তিস্তরে ৮ টি ইলেকট্রন থাকবে। 2d হলে ২য় শক্তিস্তরে ইলেট্রন বিন্যাস হবে 2s2,2p6,2d10 সেক্ষেত্রে ইলেকট্রন হয়ে যায় ১৮ টি । সুতরাং 1pএবং2d সম্ভব নয় ।
Talk Doctor Online in Bissoy App
Call
ইলেকট্রনের চারটি উশক্তিস্তর রয়েছে, তা হলো s,p,d,f ইলেকট্রনের প্রথম শক্তিস্তরে ২টি ইলেট্রন থাকে এটা হলো 1s2। ২য় শক্তিস্তরে থাকবে ৮ টি ইলেকট্রন 2s2 2p6 , যেহেতু প্রথম শক্তিস্তরে ৮ টি ইলেকট্রন সম্ভব নয় সেহেতু 1P সম্ভব নয়। আবার ২য় শক্তিস্তরে ৮ টি ইলেকট্রন থাকবে। 2d হলে ২য় শক্তিস্তরে ইলেট্রন বিন্যাস হবে 2s2,2p6,2d10 সেক্ষেত্রে ইলেকট্রন হয়ে যায় ১৮ টি । তাই তখন হয় 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10সুতরাং 1pএবং2d সম্ভব নয় ।
Talk Doctor Online in Bissoy App