Call
Li= [He] 2s^1
F= [He] 2s^2 2p^5
Ca= [Ar] 4s^2
Ca ও F মিলে CaF2 (ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড) হয়।
CaF2-তে Ca ও F এর বহিঃস্তরে যথাক্রমে ২টি ও ৭টি ইলেকট্রন রয়েছে,
এখন এরা উভয়েই কিছু ইলেকট্রন আদান প্রদান করে স্থিতিশীল হতে পারে, অর্থাৎ Ca তার ব.স্তরের ইলেকট্রন দুটি F2 কে দান করলে তারা ৭+১ = ৮ টি ইলেকট্রন পেয়ে Ne এর বিন্যাস লাভ করে স্থিতিশীল হয় আর Ca'ও তৃতীয় অরবিটালে ৮ টি ইলেকট্রন তথা Ar এর বিন্যাস নিয়ে স্থিতিশীল হয়ে যায়।
সংজ্ঞানুযায়ী এই ৮ টি ইলেকট্রন লাভ করার প্রবণতাই অষ্টক নিয়ম।
Li ও F এর ক্ষেত্রে লিথিয়ামের ব.স্তরে e সংখ্যা 1 টি, এখন অষ্টক নিয়ম পালন করতে হলে তার আরও ৭টি ইলেকট্রন লাগবে, কিন্তু তা অসম্ভব, কারন এত বেশি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে যে পরিমান শক্তি প্রয়োজন তা কোনোভাবেই বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হবেনা।
ফলে Li তার ইলেকট্রনটি F কে দান করে নিজে He বিন্যাস লাভ করে স্থিতিশীল হয় আর F এর অষ্টক পূর্ণ করে তাকে Ne এর বিন্যাস লাভ করে স্থিতিশীল করতে সাহায্য করে।
সর্বোপরি মূল কথা হলো Ca এবং F এর ইলেকট্রন আদান প্রদান
করে অষ্টক পূর্ণ করতে সক্ষম তাই এরা অষ্টক নিয়ম পালন করে আর Li এর পক্ষে সম্ভব নয় তাই এটি তা পালন করেনা।
Talk Doctor Online in Bissoy App