ধাতুর পরমাণুতে ইলেকট্রন ও নিউক্লিয়াসের আকর্ষণবল কম থাকে কেন?

কোনো মৌলের পরমাণুতে a টি প্রোটন, b টি ইলেকট্রন ও c টি নিউট্রন বিদ্যমান। ঐ মৌলের পরমানুর ভর সংখ্যা a+c।

নিয়নের নিউক্লিয়াসের 10টি প্লোটন থাকে।

অক্সিজেন মৌলের পরমাণুতে একটি প্রোটন প্রবেশ করানো সম্ভব হলে এটি ফ্লোরিন মৌলের পরমাণুতে পরিণত হবে।

হাইড্রোজেন পরমাণুতে ১টি ইলেকট্রন আছে।

মৌলসমূহের ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের সাথে দুর্বল আকর্ষণ কম থাকে কারণ নিউক্লিয়াস থেকে দূরে থাকে বলে।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

অক্সিজেন অণুতে দুটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারকৃত অবস্থায় থাকার পরও প্রতিটি অক্সিনে পরমাণুতে- ২টি করে ‘নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল’ আছে।

তড়িৎ বিশ্লেষণ পদ্ধতিতে একটি ধাতুর উপর অন্য ধাতুর প্রলেপ দেওয়াকে বলে ইলেকট্রোপ্লেটেং।

কোনো ধাতুর উপর জিংক ধাতুর প্রলেপ দেওয়াকে বলা হয় গ্যালভানাইজিং।