NH3 অণুতে কয় জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে?

PH3 যৌগে ফসফরাস-এ ১টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

পানির একটি অণুতে অক্সিজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় ২টি আছে।

মিথেন অণুতে মুক্ত জোড় ইলেকট্রন 1টি।

H2O অণুতে মুক্ত ইলেকট্রন সংখ্যা 4।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

ফসফরাসের অণুতে ৪টি পরমাণু আছে।

অক্সিজেন অণুতে দুটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারকৃত অবস্থায় থাকার পরও প্রতিটি অক্সিনে পরমাণুতে- ২টি করে ‘নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল’ আছে।

পানির অণুতে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা 2।

পানির অণুতে মুক্ত জোড় ইলেকট্রন ২টি।