মৌলের পরমাণুর ইলকট্রনের শক্তি স্তরই হচ্ছে কী?

পরমাণুর জোড়া লাগা ও ভাঙার সময় নিউক্লিয় শক্তি নির্গত হয়।

বিচ্ছিন্ন অবস্থায় একটি পরমাণুর শক্তি যুক্ত অবস্থার চাইতে অধিক।

কোনো মৌলের পরমাণুতে a টি প্রোটন, b টি ইলেকট্রন ও c টি নিউট্রন বিদ্যমান। ঐ মৌলের পরমানুর ভর সংখ্যা a+c।

অক্সিজেন মৌলের পরমাণুতে একটি প্রোটন প্রবেশ করানো সম্ভব হলে এটি ফ্লোরিন মৌলের পরমাণুতে পরিণত হবে।

৩য় পর্যায়ে কোনো মৌলের পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে সাতটি ইলেকট্রন থাকলে সেটি নির্দেশ করবে গ্রুপ ১৭।

পরমাণুর মধ্যস্থ কণার চার্জ মূলত স্থৈতিক হওয়ার পরমাণুর বন্ধন শক্তির প্রকৃতি হবে স্থির বৈদ্যুতিক.

Br মৌলের যোজ্যতা ঐ মৌলের ইলেকট্রন সংখ্যা।

যেসব পরমাণুর আয়নীকরণ শক্তি কম তাদের পক্ষে ঋণাত্মক আয়ন গঠন করা সহজ।

দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন শক্তি 435 kJ/mole

হাইড্রোজেন অণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন শক্তি 435 kJ/mol