N শেলের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা কতটি?

পরমাণুর f উপস্তরে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা 14।

অ্যালুমিনিয়ামের প্রোটন সংখ্যা 13 এবং ভর সংখ্যা 27 হলে এর নিউট্রন সংখ্যা 14 টি

একটি ক্ষারকীয় মৌল Z এর পারমাণবিক সংখ্যা 57 হলে উহার N শেলে 18টি ইলেকট্রন থাকে।

পরমাণুর N শেলে সর্বোচ্চ 32টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।

তৃতীয় শক্তিস্তেরর সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা ১৮ টি

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

অক্সিজেন অণুতে দুটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারকৃত অবস্থায় থাকার পরও প্রতিটি অক্সিনে পরমাণুতে- ২টি করে ‘নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল’ আছে।

নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য কার্বনের ৪টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা প্রয়োজন।

মৌলের পরমাণুসমূহের ইলেকট্রন আদান-প্রদান এবং শেয়ারের মাধ্যমে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে দ্বৈত নিয়ম বলা হয়।