0.5 M HNO3 এর নমুনা দ্রবণ থেকে 100 mL 0.1m HNO3দ্রবণ প্রস্তুত করতে কত mL পানির প্রয়োজন হবে?

0.5 M HNO3 এর নমুনা দ্রবণ থেকে 100 mL 0.1m HNO3দ্রবণ প্রস্তুত করতে কত mL পানির প্রয়োজন হবে? Correct Answer 80

V1S1 = V2S2 বা, V1 = V2S2/S1 = (100×0.1)/0.5 = 20 mL এখানে, দ্রবণের প্রাথমিক আয়তন 20 mL, কিন্তু দ্রবণ লঘু করলে আয়তন পরিবর্তিত হয়ে 100 mL হয়। সুতরাং পানি যোগ করা হয়েছে = (100 - 20) mL = 80 mL