সাধারণত পর্যায় সারণিতে বাম থেকে যত ডানে যাওয়া যায় মৌলসমুহের আয়নিকরণ শক্তি ততো বৃদ্ধি পায়। কিন্তু দেখা যায়, বেরিলিয়ামের ও নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন আসক্তি যথাক্রমে বোরন ও অক্সিজেন অপেক্ষা বেশি। কারণঃ
-
বোরনের ২য় শক্তিস্তর ইলেকট্রন দ্বারা আংশিক পূর্ণ। তাই এর স্থিতিশীলতা কম যেখানে বেরিলিয়ামের অধিক স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন বিন্যাস রয়েছে।
-
একইভাবে নাইট্রোজেনের শেষ শক্তিস্তর ইলেকট্রন দ্বারা অর্ধপূর্ণ যেখানে অক্সিজেনের আংশিক পূর্ণ। তাই অক্সিজেনের সর্বশেষ শক্তিস্তরে ১টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগ করতে যতো শক্তি প্রয়োজন, নাইট্রোজেনের ক্ষেত্রে তার চেয়ে বেশি শক্তি প্রয়োজন।
এই কারণেই উক্ত ব্যতিক্রম লক্ষ্য করা যায়।
মৌল
|
Li
|
Be
|
Bi
|
C
|
N
|
O
|
F
|
Ne
|
আয়নিকরণ বিভব (kJ)
|
520
|
900
|
800
|
1100
|
1400
|
1320
|
1690
|
2100
|