প্রয়জনীয় মৌল সমুহের যোজনী.......?

যে সকল d-ব্লক মৌলে স্থীতিশীল আয়নের ইলেক্ট্রন বিন্যাসে বহিস্থ d-Orbital ইলেক্ট্রন দ্বারা অপূর্ণ বা আংশিক পূর্ণ থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে।

মৌলের মস্তিষ্ক নেই যে তারা নিজ ইচ্ছায় স্থিতিশীল হতে চাইবে। প্রাকৃতিক ভাবেই তারা নিজেদের যোজ্যতা স্তর পূরণ করে স্থিতিশীল হতে চায়। এর কারন তারা যেনো সব কর্মকাণ্ডে অংশগ্রহণ করতে পারে...

এরা স্থিতিশীল, যোজ্যতা স্তর পূর্ণ। এরা ইলেকট্রন বিনিময় (বিক্রিয়া) করে নিজেদের স্থিতিশীলতা হারাতে চায়না। অন্যভাবে বলা যায়, যোজ্যতা স্তর পূর্ণ হওয়ায় এদের ইলেকট্রন আলাদা করতে এত বেশী আয়নীকরণ শক্তি প্রয়োজন হয়...

Li= [He] 2s^1 F= [He] 2s^2 2p^5 Ca= [Ar] 4s^2 Ca ও F মিলে CaF2 (ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড) হয়। CaF2-তে Ca ও F এর বহিঃস্তরে যথাক্রমে ২টি ও ৭টি ইলেকট্রন রয়েছে, এখন এরা উভয়েই কিছু ইলেকট্রন...

পর্যায় সারণির গ্রুপ ৩ থেকে ১১ পর্যন্ত মৌলকে অবস্থান্তর মৌল বলে।গ্রুপ ১২ এর মৌলদেরকে ও বলে প্রতিনিধিত্বাভাবে অবস্থান্তর মৌল বলে।সূত্র:এখানে দেখুন।

সকল পলিটেকনিকের পরীক্ষা জানুয়ারির প্রথম সপ্তাহ থেকে শুরু হওয়ার কথা। ---বাকাশিবো।

https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity  One familiar link is given You can see if you wish 

মৌলসমূহের সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রনই পর্যায় সংখ্যা। সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা ২ এর চেয়ে বেশী হলে ১০ যোগ করে পর্যায় নির্নয় করা যায়

যৌগে যে মৌলের যোজনী বেশি তাই কেন্দ্রিয় মৌল।যেমন:KMnO4 এ Mn কেন্দ্রিয় মৌল।

He কারন আমরা জা‌নি যে পরমান অর‌বিট( শ‌ক্তি স্তর ) সংখ্যা কম তার‌ আকার কম । সব‌চে‌য়ে কম শক্তি স্তর আ‌ছে H ও He এর ম‌দ্ধে । এখন আমরা...