অধাতু ইলেকট্রন গ্রহণ করে কোন ধরনের বন্ধনে?

গ্রুপ ১ ধাতুসমূহ একটি করে ইলেকট্রন ত্যাগ করে M+ আয়ন সৃষ্টি করে।

গ্রুপ ১৩ ও ১৬ এর অধাতু আয়নিক বন্ধন গঠন করে।

ক্যাটায়ন গঠিত হয় আয়নিক বন্ধনে।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

অধাতু-অধাতু মিলে সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

পরমাণুসমূহ পাশাপাশি অবস্থান করে ধাতব বন্ধনে

রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করে যোজ্যতা ইলেকট্রন।

অক্সিজেন অণুতে দুটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারকৃত অবস্থায় থাকার পরও প্রতিটি অক্সিনে পরমাণুতে- ২টি করে ‘নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল’ আছে।

ইলেকট্রন সাগরের অস্তিত্ব আছে ধাতব বন্ধনে।

নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য কার্বনের ৪টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা প্রয়োজন।