ক্লোরিন পরমাণুর ইলেট্রন বিন্যাস কী?

S2-আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,8।

Fe2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,14।

সোডিয়াম সর্ববহিঃস্থ খোলকে ইলেট্রন থাকে ১টি।

ক্লোরিন এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক ক্ষার ধাতু থেকে অনেক কম।

পরমাণুর মধ্যস্থ কণার চার্জ মূলত স্থৈতিক হওয়ার পরমাণুর বন্ধন শক্তির প্রকৃতি হবে স্থির বৈদ্যুতিক.

ম্যাগনেসিয়াম ও ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় ক্লোরিন ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

১ গ্রাম হাইড্রোজেন ৭০ গ্রাম ক্লোরিনের সাথে যুক্ত করলে পাত্রে 34.5 গ্রাম ক্লোরিন অবশিষ্ট থাকবে।

বাণিজ্যিকভাবে ক্লোরিন উৎপাদনের জন্য সমুদ্রের পানিকে তড়িৎ বিশ্লেষণ করা হয়।

সোডিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণকে তড়িৎ বিশ্লেষণ করে ক্লোরিন উৎপন্ন করা হয়।

ক্লোরিন আবিষ্কৃত হয় ১৭৭৪ সালে