মৌলের অরবিটালের সূত্র চাই।ইলেকট্রন বিন্যাসের?

নেগেটিভ বিটা কণা এবং ইলেকট্রনের মাঝে পার্থক্য নেই। তবে তড়িৎপ্রবাহকে বিটা কণার প্রবাহ বলাটা ভুল হবে।  কারণ তড়িৎ প্রবাহের সময় যে ইলেকট্রনসমূহ গতিশীল হয় সেগুলো আসে পরমাণুর ইলেকট্রন মেঘ থেকে,...

সাধারন অবস্থা: ২,৮,১৮,১ উত্তেজিত অবস্থা:  ১)২,৮,১৮,২ বা  ২,৮,১৮

no one left. all the valence electrons are bonded.

মানুষের ইচ্ছা যেমন পরিবার-পরিজন নিয়ে আমৃত্যু সুখে শান্তিতে থাকা, মৌলসমূহের ঠিক সেরকম একটা ইচ্ছা বা স্বভাব রয়েছে- তা হলো স্থিতিশীলতা অর্জন করা। ইলেকট্রনের প্রবেশক্রম অনুসারে Cr এর ইলেকট্রন...

উত্তেজিত অবস্হায় পটাশিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস হয় না।

বীজগণিতের সূত্রসমূহঃ • (a + b) 2= a 2 + 2ab + b 2 • (a + b) 2= (a – b)  2 + 4ab  • (a – b)  2 = a 2  – 2ab + b 2  • (a –...

নিচে সূত্র গুলি দেওয়া হলঃ Left:  U' L' U L U F U'  Right: U R U' R' U' F' U F  Yellow Cross : F R U R' U' F' Yellow Edge: R U R'U R...

1. ২৬ কে ১১ দ্বারা ভাগ করলে দশমিক সংখ্যা পাওয়া যাবে। 2. কাছাকাছি একটি দশমিক সংখ্যা ভাগফল হতে পারে অথবা 3. ২৬ কে ১১ দ্বারা ভাগ করলে অবশ্যই মূলদ সংখ্যা পাওয়া যাবে...

B গ্রুপ মৌলগুলো অবস্থান্তর মৌল এবং এগুলোকে d ব্লক মৌল বলা হয়। d ব্লক মৌলের d অরবিটালের ইলেকট্রনীয় কাঠামো অপূর্ণ (d1-d9) থাকে এবং এদের অবস্থান্তর মৌল বলে। এ সকল মৌলের...

ইলেকট্রন আগে নিম্ন শক্তি স্তরে প্রবেশ করে এবং তার পর উচ্চ শক্তি স্তরে প্রবেশ করে। ইলেকট্রনের অরবিটাল সমূহের শক্তিক্রম: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s...