14.8 গ্রাম Ca(OH)2 এর সাথে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়অ করতে কি পরিমাণ NH4CI প্রয়োজন হবে।
A
21.4 গ্রাম
B
22.4 গ্রাম
C
24.2 গ্রাম
D
23.0 গ্রাম
Correct Answer: 21.4 গ্রাম
14.8 গ্রাম Ca(OH)2 এর সাথে সম্পূর্ণভাবে বিক্রিয়া করার জন্য NH4CI-এর পরিমাণ নির্ধারণ করতে, আমাদের প্রথমে দুটি যৌগের মধ্যে বিক্রিয়ার জন্য একটি সুষম রাসায়নিক সমীকরণ লিখতে হবে:Ca(OH)2 + 2NH4CI -> CaCI2 + 2NH3 + 2H2Oভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণ থেকে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে Ca(OH)2 এর 1 মোল NH4CI এর 2 মোলের সাথে বিক্রিয়া করে।এর পরে, আমাদের Ca(OH)2 এর মোলের সংখ্যা গণনা করতে হবে:Ca(OH)2 এর moles = ভর / মোলার ভর= 14.8 গ্রাম / 170.18 গ্রাম/মোল= ০.০৮৭ মোলপরিশেষে, আমরা প্রয়োজনীয় NH4CI পরিমাণ গণনা করতে স্টোইচিওমেট্রি ব্যবহার করতে পারি:NH4CI-এর মোল = Ca(OH)2 x (NH4CI-এর 2 মোল / Ca(OH)2-এর 1 মোল)= 0.087 x 2= 0.174 মোলমোলকে গ্রামে রূপান্তর করতে, আমরা NH4CI এর মোলার ভর ব্যবহার করতে পারি:NH4CI ভর = NH4CI x মোলার ভরের মোল= 0.174 মোল x 94.97 গ্রাম/মোল= 16.5 গ্রামঅতএব, 14.8 গ্রাম Ca(OH)2 এর সাথে সম্পূর্ণভাবে বিক্রিয়া করতে 16.5 গ্রাম NH4CI প্রয়োজন হবে।