14.8 গ্রাম Ca(OH)2 এর সাথে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়অ করতে কি পরিমাণ NH4CI প্রয়োজন হবে।

14.8 গ্রাম Ca(OH)2 এর সাথে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়অ করতে কি পরিমাণ NH4CI প্রয়োজন হবে। Correct Answer 21.4 গ্রাম

14.8 গ্রাম Ca(OH)2 এর সাথে সম্পূর্ণভাবে বিক্রিয়া করার জন্য NH4CI-এর পরিমাণ নির্ধারণ করতে, আমাদের প্রথমে দুটি যৌগের মধ্যে বিক্রিয়ার জন্য একটি সুষম রাসায়নিক সমীকরণ লিখতে হবে:Ca(OH)2 + 2NH4CI -> CaCI2 + 2NH3 + 2H2Oভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণ থেকে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে Ca(OH)2 এর 1 মোল NH4CI এর 2 মোলের সাথে বিক্রিয়া করে।এর পরে, আমাদের Ca(OH)2 এর মোলের সংখ্যা গণনা করতে হবে:Ca(OH)2 এর moles = ভর / মোলার ভর= 14.8 গ্রাম / 170.18 গ্রাম/মোল= ০.০৮৭ মোলপরিশেষে, আমরা প্রয়োজনীয় NH4CI পরিমাণ গণনা করতে স্টোইচিওমেট্রি ব্যবহার করতে পারি:NH4CI-এর মোল = Ca(OH)2 x (NH4CI-এর 2 মোল / Ca(OH)2-এর 1 মোল)= 0.087 x 2= 0.174 মোলমোলকে গ্রামে রূপান্তর করতে, আমরা NH4CI এর মোলার ভর ব্যবহার করতে পারি:NH4CI ভর = NH4CI x মোলার ভরের মোল= 0.174 মোল x 94.97 গ্রাম/মোল= 16.5 গ্রামঅতএব, 14.8 গ্রাম Ca(OH)2 এর সাথে সম্পূর্ণভাবে বিক্রিয়া করতে 16.5 গ্রাম NH4CI প্রয়োজন হবে।