জিংক(Zn) কে অবস্থান্তর মৌলর মধ্য গন্য করা হয় না কেন?

জিংকের d উপস্তরে ইলেক্ট্রন সংখ্যা সম্পূর্ণ থাকে তাই জিংক কে অবস্থান্তর মৌল হিসাবে গণ্য করা হয়না৤

পর্যায় সারণীর গ্রুপ ৩ থেকে গ্রুপ ১১ পর্যন্ত অবস্হিত মৌলসমূহ অবস্হান্তর মৌল হিসেবে পরিচিত। কিন্তু জিংক (Zn) ১২ নং পর্যায়ে অবস্হিত। তাই একে অবস্হান্তর মৌল বলা হয় না।

যে সব মৌল ইলেকট্রন দ্বারা পূৃণ নয় তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে। কিন্তু Zn মৌল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ তাইএটি অবস্থান্তর নয়। এটি D ব্লক মৌল।

কোনো মৌলের সর্বশেষ ইলেক্ট্রন যদি d অর্বিটালে থাকে, এবং d অর্বিটাল আংশিক পূর্ণ থাকে, তবে তাকে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়।

Zn(30) ----> 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(10) 4s(2)

যেহেতু 4s অর্বিটাল 3d এর আগে পূর্ণ হয়, তাই সর্বশেষ ইলেকট্রনটি 3d অর্থাৎ d অর্বিটালে রয়েছে।কিন্তু ১০টি ইলেক্ট্রন দ্বারা পূর্ণ হওয়ার কারণে এটি আংশিক পূর্ণ নয়, এজন্য জিঙ্ককে অবস্থান্তর ধাতু বলা হয় না।