হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেক্ট্রনের মোট শক্তি-13.6 eV হলে, তৃতীয় বোর কক্ষে মোট শক্তি হবে -

A -40.8eV
B -4.5 eV
C -3.4eV
D -1.5eV

Correct Answer: -1.5eV

Bissoy MCQ
#ঢাকা বিশ্ববিদ্যালয় #কাজ #পদার্থবিদ্যা #ক ইউনিট ২০০৭-২০০৮ #শক্তি ও ক্ষমতা

Related Questions

হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেকট্রনের মোট শক্তি -13.6 eV হলে, তৃতীয় বোর কক্ষে মোট শক্তি হবে-
A 40.8 eV
B -4.5 eV
C -3.4eV
D -1.5eV
হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেকক্ট্রনের মোট শক্তি -13.6eV হলে, তৃতীয় বোর কক্ষে মোট শক্তি কত হবে?
A –3.6eV
B –1.5 eV
C –4.6 eV
D +13.6 eV
হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেক্ট্রনের মােটশক্তি -13.6 eV । তৃতীয় বোর কক্ষে মোটশক্তি কত?
A -1.5 eV
B -3.4 eV
C -4.5 eV
D -40. 8 eV
হাইড্রোজেন পরমানুর প্রথম বোর কক্ষপথের ইলেক্ট্রনের মোট শিক্তি -21.7e-19 হলে, চতুর্থ বোর কক্ষপথে ইলেক্ট্রনের মোট শক্তি কত?
A -1.36e-19 J
B -2.63e-19 J
C -5.43e-19 J
D -10.85e-19 J
হাইড্রোজেন পরমানুর প্রথম বোর কক্ষপথে ইলেক্ট্রনের মোট শক্তি -13.6eV হলে, তৃতীয় বোর অরবিটে মোট শক্তি-
A -1.5eV
B -3.4eV
C 150V
D 180V
হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর অরবিটে ইলেকট্রনের মোট শক্তি -13.6 V হলে, তৃতীয় বোর অরবিটে মোট শক্তি হবে-
A -13.6 eV
B -1.5 eV
C -40 ev
D -4.5 eV
হাইজ্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষের ইলেকট্রন শক্তি -13.6 eV হলে তৃতীয় বোর কক্ষের মোট শক্তির মান কোনটি?
A -3.4 eV
B -40.8 eV
C -1.5 eV
D -4.5 eV
হাইড্রোজেন পরমাণুর তৃতীয় এবং দ্বিতীয় শক্তিস্তরের ইলেক্ট্রনের শক্তি যথাক্রমে 5.54×10-10 erg এবং 2.44×10-11 erg তৃতীয় শক্তিস্তর থেকে দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ইলেক্ট্রনটি পতিত হলে যে রশ্মি বিকিরিত হয় তার কম্পাঙ্ক (হার্জ) কত হবে?
A 8.73×1023
B 7.99×1023
C 7.99×1018
D 8.73×1016
হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষের শক্তি -13.6 eV হলে, এর তৃতীয় কক্ষের শক্তি কত ?
A -1.5 eV
B -3.4 eV
C -4.5 eV
D -40.8 eV
বোর মডেল অনুসারে হাইড্রোজেন পরমাণুর n.th কক্ষে ইলেকট্রনটির মোট শক্তি ও বিভব শক্তির অনুপাত – 
A 1 : 8
B 1 : 4
C 1 : 2
D 2 : 1

Next steps