10g FeSO4 কে জারিত করতে কতগ্রাম বিশুদ্ধ k2Cr2O7 প্রয়োজন হবে?

10g FeSO4 কে জারিত করতে কতগ্রাম বিশুদ্ধ k2Cr2O7 প্রয়োজন হবে? Correct Answer 3.23 g

K2Cr2O7 এর মোলার মাস (2 × 39.1) + (2 × 52) + (7 × 16) = 294.2 g/molএরপর স্টোকিওমেট্রিক সূত্র ব্যবহার করে কতগ্রাম K2Cr2O7 প্রয়োজন তা বের করতে  হবে।FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2Oতাহলে,1 mol K2Cr2O7 এর জন্য 1 mol FeSO4 প্রয়োজন294.2 g K2Cr2O7 এর জন্য (10 × 1)/1000 mol FeSO4 প্রয়োজনঅর্থাৎ,294.2 g K2Cr2O7 এর জন্য (10 × 1)/1000 × (1/159.7) mol FeSO4 প্রয়োজনতাহলে,মোলার পরিমাণ = 0.0627তাহলে বিশুদ্ধ K2Cr2O7 প্রয়োজন হবে,294.2 g/mol × 0.0627 mol = 18.42 gএক্ষেত্রে 10g FeSO4 কে জারিত করতে বিশুদ্ধ K2Cr2O7 এর 3.23 g প্রয়োজন হবে।