তড়িৎদ্বার দুটির বিজারণ বিভব যথাক্রমে -0.76 V এবং +0.80 V । এই তড়িৎদ্বার দুটি দ্বারা তৈরি কোষের মোট বিভব কত? (The reduction potentials of two electrodes same are -0.76 V and +0.80 V, respectively. what is the EMF of a cell constructed using these two electrodes?)

ZN₂⁺|Zn এবং Ag⁺|Ag তড়িৎদ্বার দুটির বিজারণ বিভব যথাক্রমে -0.76V এবং +0.80V । এই তড়িৎদ্বার দুটি দ্বারা তৈরি কোষের মোট বিভব কত হবে?

A

+1.56 v

B

-1.56 v

C

+0.04v

Zn2+ (aq)/Zn(s) এবং Cu2+ (aq)/Cu (s) তড়িৎদ্বার দুটির বিজারণ বিভব যথাক্রমে -0.74V এবং + 0.34 V হলে তড়িৎদ্বার দুটি দিয়ে তৈরি কোষের বিভব কত V ?

A

-1.08

B

-0.04

C

+1.08

D

+0.04

Zn2+|Zn এবং Ag2+|Ag তাড়িৎদ্বার দুটির বিজারণ বিভর যথাক্রমে- 0.76 V এবং + 0.80 V এই তড়িৎদ্বার দুটি দ্বারা তৈরি কোষের মোট বিভব কত হবে?

A

-0.004V

B

+1.46V

C

+0.04V

D

–1.56 V

Consider the following statements The equivalent emf is equal to the individual emf of the cells in the series combination of cells having the same emf. The equivalent emf is equal to the individual emf of the cells in the parallel combination of cells having the same emf. Which of the following statement is correct?

A

Only 1

B

Only 2

C

Both 1 and 2

D

Neither 1 and 2

জিংক ও সিলভার তড়িৎ দ্বারের বিজারণ বিভবের মান যথাক্রমে 0.76V ও + 0.80V । এই তড়িৎ দ্বার দুটি দ্বারা তৈরি কোষের মোট বিভব কত?

A

– 0.04V

B

+ 0.04V

C

+ 1.56 V

D

- 1.56 V

জিংক ও সিলভার তড়িৎ দ্বারের বিজারণ বিভবের মান যথাক্রমে -0.76V ও +0.80V। এই তড়িৎ দ্বার দুটি দ্বারা তৈরি কোষের মোট বিভব কত?

A

-0.04 V

B

+0.04 V

C

+ 1.56 V

D

- 1.56 V

Standard reduction potentials of the two electrodes Co2+/Co and Fe2+/Fe are -0.28 V and -0.44 V respectively. The EMF of the cell for which cell reaction is Co + FE2+ → Co2+ + Fe will be

A

-0.16 V

B

-0.72 V

C

+0.72 V

D

+0.16 V

Zn(s)⇄Zn2+ + 2e এবং Cu(s)⇄Cu2+ + 2e বিক্রিয়া দুটির প্রমাণ জারণ তড়িৎ দ্বারা বিভব যথাক্রমে +0.76–0.337V. Zn+Cu2+⇄Zn2++Cu কোষের মোট বিভব কত?

A

1.097

B

-1.097

C

0.42

D

-0.42

Which of the following is a correct method to calculate the EMF of a galvanic cell? + b) Standard EMF of the cell = – c) E°cell = E°cathode – E°anode d) Standard EMF of the cell = +

A

Standard EMF of the cell = +

B

Standard reduction potential of the reduction half reaction

C

Standard reduction potential of the reduction half reaction

D

Standard reduction potential of the reduction half reaction

When no current is drawn through an electrochemical cell, the difference of the electrode potentials of the two electrodes is called cell emf. True or False?

A

True

B

False

Related Questions