যোজ্যতা ইলেকট্রন কী?

নিস্ক্রিয় গ্যাসসমূহের সর্বশেষ স্তর বা যোজ্যতা স্তর ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে।

Br মৌলের যোজ্যতা ঐ মৌলের ইলেকট্রন সংখ্যা।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

অষ্টক নিয়ম যোজ্যতা স্তরে ৮টি ইলেকট্রন থাকে।

লিথিয়াম পরমাণু যোজ্যতা স্তরের ১টি ইলেকট্রন বর্জন করে স্থায়ী দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে।

ক্রিন্টনের যোজ্যতা ইলেকট্রন ৮

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

দ্বৈত নিয়মে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন থাকে।

Na এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা 1।

মৌলের পরমাণুসমূহের ইলেকট্রন আদান-প্রদান এবং শেয়ারের মাধ্যমে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে দ্বৈত নিয়ম বলা হয়।