সমযোজী বন্ধনের শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে কী বলা হয়?

বন্ধনের প্রকৃতি অনুসারে সরল ও শাখায়িত হাইড্রোকার্বন ২ প্রকার।

অজৈব যৌগ গঠিত হয় আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে।

ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে বলা হয় অষ্টক নিয়ম।

ইলেকট্রন শেয়ারের ভিত্তিতে সমযোজী বন্ধন ৩ প্রকার।

সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলা হয় সমযোজী বন্ধন।

পানির অণুতে প্রতিটি হাইড্রোজেনের শেয়ারকৃত ইলেকট্রনের সংখ্যা 1।

অক্সিজেন অণুতে দুটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারকৃত অবস্থায় থাকার পরও প্রতিটি অক্সিনে পরমাণুতে- ২টি করে ‘নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল’ আছে।

নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য কার্বনের ৪টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা প্রয়োজন।

মৌলের পরমাণুসমূহের ইলেকট্রন আদান-প্রদান এবং শেয়ারের মাধ্যমে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে দ্বৈত নিয়ম বলা হয়।

শেয়ারকৃত ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে বলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা।